Hexafluorophosphate d'ammonium | |||
![]() | |||
Ions ammonium et hexafluorophosphate | |||
Identification | |||
---|---|---|---|
No CAS | |||
No ECHA | 100.037.266 | ||
No CE | 241-009-1 | ||
PubChem | 9793912 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Propriétés chimiques | |||
Formule | H4F6NP |
||
Masse molaire[1] | 163,002 6 ± 0,000 5 g/mol H 2,47 %, F 69,93 %, N 8,59 %, P 19 %, |
||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 58 °C | ||
Masse volumique | 2,18 g·mL-3[2] à 25 °C | ||
Précautions | |||
SGH[2] | |||
H314, P280, P310 et P305+P351+P338 |
|||
Transport[2] | |||
|
|||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier ![]() |
L'hexafluorophosphate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4PF6. Il se présente sous la forme de petits feuillets carrés ou rectangulaire incolores[3]. Il est très légèrement soluble dans l'eau et davantage dans l'acétone, le méthanol et l'éthanol[3]. Il se décompose au chauffage avant de fondre et est lentement hydrolysé par les acides forts à la cuisson[4].
L'hexafluorophosphate d'ammonium peut être obtenu par réaction du pentachlorure de phosphore PCl5 avec le fluorure d'ammonium[4] NH4F :
Il est également possible de faire réagir de l'hexachlorophosphazène (NPCl2)3 avec de l'acide fluorhydrique[4] HF :
On peut utiliser l'hexafluorophosphate d'ammonium pour produire de nombreux sels d'acide hexafluorophosphorique HPF6 comme le monohydrate d'hexafluorophosphate de sodium NaPF6·H2O ou l'hexafluorophosphate de potassium KPF6 à partir des solutions alcalines correspondantes, ou les hexafluorophosphates de rubidium et de césium à partir de chlorure de rubidium RbCl et de chlorure de césium CsCl respectivement[3].